Auksas yra taurusis metalas. Daugelis žmonių jį perka norėdami išsaugoti ir padidinti jo vertę. Tačiau nerimą kelia tai, kad kai kurie žmonės savo aukso luitus ar jubiliejines aukso monetas aprūdiję pastebi.
Grynas auksas nerūdys
Dauguma metalų reaguoja su deguonimi ir sudaro metalų oksidus, kuriuos vadiname rūdimis. Tačiau auksas, kaip taurusis metalas, nerūdija. Kodėl? Tai įdomus klausimas. Turime išspręsti aukso elementinių savybių paslaptį.
Chemijoje oksidacijos reakcija yra cheminis procesas, kurio metu medžiaga praranda elektronus ir tampa teigiamais jonais. Dėl didelio deguonies kiekio gamtoje lengva gauti elektronus iš kitų elementų ir sudaryti oksidus. Todėl šį procesą vadiname oksidacijos reakcija. Deguonies gebėjimas gauti elektronus yra neabejotinas, tačiau kiekvieno elemento elektronų praradimo tikimybė yra skirtinga ir priklauso nuo elemento išorinių elektronų jonizacijos energijos.
Aukso atominė struktūra
Auksas pasižymi dideliu atsparumu oksidacijai. Kaip pereinamasis metalas, jo pirmoji jonizacijos energija siekia net 890,1 kJ/mol, nusileisdama tik gyvsidabriui (1007,1 kJ/mol) dešinėje. Tai reiškia, kad deguoniui itin sunku pagauti elektroną iš aukso. Auksas ne tik turi didesnę jonizacijos energiją nei kiti metalai, bet ir didelę atomizacijos entalpiją dėl nesuporuotų elektronų jo 6S orbitoje. Aukso atomizacijos entalpija yra 368 kJ/mol (gyvsidabrio – tik 64 kJ/mol), o tai reiškia, kad auksas turi stipresnę metalo jungimosi jėgą, ir aukso atomai stipriai traukia vienas kitą, o gyvsidabrio atomai stipriai netraukia vienas kito, todėl jį lengviau pramušti kitais atomais.
Įrašo laikas: 2022-09-01
