Auksas yra brangus metalas. Daugelis žmonių jį perka siekdami išsaugoti ir įvertinti jo vertę. Tačiau nerimą kelia tai, kad kai kurių žmonių aukso luitai ar proginės aukso monetos yra surūdiję.
Grynas auksas nerūdys
Dauguma metalų reaguoja su deguonimi ir susidaro metalų oksidai, kuriuos vadiname rūdimis. Tačiau auksas, kaip taurusis metalas, nerūdija. Kodėl? Tai įdomus klausimas. Turime išspręsti paslaptį iš aukso elementinių savybių.
Chemijoje oksidacijos reakcija yra cheminis procesas, kurio metu medžiaga praranda elektronus ir tampa teigiamais jonais. Dėl didelio deguonies kiekio gamtoje lengva gauti elektronus iš kitų elementų, kad susidarytų oksidai. Todėl šį procesą vadiname oksidacijos reakcija. Deguonies gebėjimas gauti elektronus yra neabejotinas, tačiau kiekvieno elemento galimybė prarasti elektronus yra skirtinga, o tai priklauso nuo tolimiausių elemento elektronų jonizacijos energijos.
Aukso atominė struktūra
Auksas turi stiprų atsparumą oksidacijai. Kaip pereinamasis metalas, jo pirmoji jonizacijos energija yra net 890,1 kj/mol, antra po gyvsidabrio (1007,1 kj/mol) dešinėje. Tai reiškia, kad deguoniui itin sunku pagauti elektroną iš aukso. Auksas ne tik turi didesnę jonizacijos energiją nei kiti metalai, bet ir turi didelę atomizacijos entalpiją dėl nesuporuotų elektronų jo 6S orbitoje. Aukso purškimo entalpija yra 368kj/mol (gyvsidabris tik 64kj/mol), o tai reiškia, kad auksas turi stipresnę metalo surišimo jėgą, o aukso atomai vienas prie kito stipriai traukiasi, o gyvsidabrio atomai vienas prie kito nėra stipriai, todėl jį lengviau gręžia kiti atomai.
Paskelbimo laikas: 2022-01-01
